Question

某小组为验证“复分解反应条件”进行了如下图所示的实验：

（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_______；

（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为_______；

（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）₂溶液是否过量的实验操作是_______；

（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如下图：

为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是____________。

Answer

溶液由红色变为无色 取样，加入少量Na2SO4溶液 取白色沉淀B，加入过量的稀盐酸

【解析】

（1）甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。氢氧化钠作为反应物，逐渐减少，从而使溶液的碱性变弱。而试管中的酚酞遇碱变为红色，而氢氧化钠被反应，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：溶液由红色变为无色；

（2）硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀。故答案为：；

（3）检验丁实验中氢氧化钡是否过量，可以取样，并加入少量的硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀。因为硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，反应方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。故答案为：取样，加入少量硫酸钠溶液；

（4）四支试管充分混合，产生了无色气体，则为丙试管中的碳酸钠和甲试管中的稀硫酸反应生成的二氧化碳。四支试管充分混合，产生了白色沉淀，则为乙中的氯化钡和甲或丙中的硫酸钠或碳酸钠反应，形成的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀。两个反应方程式分别是：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。红色溶液a中的溶质可能是丁中生成的氢氧化钠，或者丙中剩余的碳酸钠。现加入过量的氯化钡后，依然能观察到由白色沉淀B生成，则该白色沉淀B可能是硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀。而碳酸钡沉淀是可溶于酸的一种沉淀，会反应生成气体。硫酸钡沉淀是一种难溶于酸的沉淀。所以可以通过加入稀盐酸来鉴别沉淀。故答案为：取白色沉淀B，加入过量的稀盐酸。