碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：
步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。
步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。
步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。
步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：
（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。
（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。
（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。
（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。
有一包白色固体样品，可能含有 NaOH, Na2CO3, K2SO4, BaCl2 中的一种或几种， 为确定其组成，进行如下实验：
步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体 A 剩余。取步骤 I 所 得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤 II 和步骤 III 中。
步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
步骤 III：另取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。
步骤 IV：取步骤 I 剩余的固体 A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。 根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤 I 中固体 A 的成分为：_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_____。
氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）增大压强， HCl由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
_____、
____、
____。
（3）取 2 支试管，分别开展如下实验：
实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验 II：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为：_______。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式_____。
（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是： _____
a．HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质；
b．HCl 气体中含有氢离子；
c．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
d．HCl 气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质，其中石墨在 5-6万大气压及摄氏1000至 2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。
（1）C60表示一个____（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）石墨在 5-6 万大气压及摄氏 1000至 2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。该变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
一定量甲烷（化学式：CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为
A.1:1:2 B.2:1:4 C.2:3:6 D.3:1:8
氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是
A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D.乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
