氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含CO32-的盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：
限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含Ag+的可溶性盐反应 | 氯水中含有Cl-，AgC1难溶于水。 | 取少量氯水于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | _____，_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
③能够与_____反应 | _____ | _____，_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca（OH）2 | NaOH | CaCO3 | Ca（HCO3）2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器 X 的名称是_________。
（2）① 用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_________，能作为该反应的发生装置的是_________（填字母，下同）。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_________，收集装置应选择_____。
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，应选择_________ 与_________组合而成的装置。
实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X_________；Y________。
（2）检查装置 A 的气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X 中加水至形成一段水柱，静置，观察到________________，说明气密性良好。
（3）B 是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是_______________。
我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；
（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）
（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
| 矿酸比 | 温度/（℃） | 浸出率/（%） |
1 | 1：0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1：0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1：0.6 | 60 | X |
4 | 1：0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的数值为_____。
a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8
碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：
步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。
步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。
步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。
步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：
（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。
（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。
（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。
（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。
