Question

为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如图实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A.温度升高的原因是金属与酸反应放出热量

B.50s时铁反应放出的热量最少

C.由图象可得金属性强弱的顺序Mg＞Zn＞Fe

D.反应结束三种金属产生气体质量一定相等

Answer

D

【解析】

反应过程中温度升高，说明反应放热；

条件相同时，金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；

镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。

A、反应中温度升高，是因为金属和稀盐酸反应放热，故A说法正确。

B、由图象可知，50s时铁的温度变化最小，反应放出的热量最少，故B说法正确；

C、根据曲线可知，镁和盐酸反应需要时间最短，放热最多，说明镁最活泼，铁和盐酸反应放热最少，最不活泼，因此镁、锌、铁的由强到弱的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，故C说法正确。

D、反应结束三种金属产生气体质量不一定相等，故D说法错误。

故选：D。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。