A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为酸溶液，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是____。A溶液中一定含有的离子是_____（写化学符号）。
（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若A、C均为金属单质：________。
②若A是最简单的有机物，C为最常见的溶剂：________。
（3）若A为蓝色溶液，反应中出现蓝色沉淀，请写出该沉淀的化学式________。
自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。
①金属镁的物理性质：__________（写一条）；
②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___________。
（2）第二站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤溶液中提取镁，流程如下：
流程中操作a为_________，步骤中Mg（OH）2与加入的X发生中和反应，请写出相关的化学方程式______。
（3）第三站：再探金属镁。
（提出问题）镁能否与热水反应 ? 如果反应，产物是什么?
（相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解，液体呈碱性。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃； | ①气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰； | 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 |
②反应后向试管中滴入酚酞试液 | ②________ |
工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
（1）反应前后，________（填“分子”或“原子”）的种类不变。
（2）参加反应的
与
的分子个数之比为___________。
（3）该反应的化学方程式为_______。
研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_______ （填“增大”或“减小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为_________，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是____。
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是_________（填编号）。
根据图文回答问题。
（1）烤焦的食物表面呈_____色，说明这些食物中含有_____元素。
（2）水果麦片中，可作为补钙剂的是________。
（3）揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是_____（填“氯化钠”或“硝酸铵”），塑料膜属于_____（填“合成”或“复合”）材料。
（4）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是____（字母序号）。
A 
B 
C 
D 
下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.
铁加入硫酸铜溶液的反应
B.
取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C.
常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D.
温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
