Question

将一定量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中。充分反应后过滤。则所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等。

（1）滤渣中一定含有:____。

（2）写出可能发生的一个化学方程式___。

Answer

Ag、Cu 或或

【解析】

根据金属活动性顺序表，活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属，即锌在混合溶液中先跟硝酸银、再跟硝酸铜发生置换反应，不能与硝酸铝反应，在硝酸银过量的情况下，被置换出的铜也可以与硝酸银发生置换反应。

（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。先依据化学方程式分析溶液质量的变化情况：

①，溶液中参加反应的硝酸银比生成的硝酸锌质量大，因此溶液质量减少；

②，溶液中参加反应的硝酸铜比生成的硝酸锌质量小，因此溶液质量增加；

③，溶液中参加反应的硝酸银比生成的硝酸铜质量大，也会导致溶液质量减少；

要使所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，必然存在②，因此一定有Cu析出，根据分析，锌会先置换出溶液中的银；③即使发生，由于会使溶液质量减少，也会有铜剩余，因此滤渣中一定有银和铜，故填：Ag、Cu；

（2）根据分析可以写出3个方程式，锌在混合溶液中先跟硝酸银、再跟硝酸铜发生置换反应，不能与硝酸铝反应，在硝酸银过量的情况下，被置换出的铜也可以与硝酸银发生置换反应，故填： 或或。