如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A.实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B.实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C.从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈
D.四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
下列变化中，属于化学变化的是( )
A.用石油分馏制得汽油、柴油等
B.用糯米酿制米酒
C.用活性炭除去冰箱中的异味
D.用汽油清洗掉衣服上的油污
下列关于空气及其成分说法不正确的是( )
A.空气中各种成分的含量是相对稳定的
B.按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C.空气中分离出来的氮气，可以作灯泡填充气
D.空气是一种重要的自然资源
小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2.5 | 3.65 | 6 |
溶液的pH | 12 | 11 | 7 | 2 |
（1）当pH＝2时，溶液中所含的溶质是_____（写化学式）。
（2）求样品中Ca（OH）2的质量分数_____。（写出计算过程）
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.
从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.
所用药品、实验数据如下表：
实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】________________________________.
【实验方案】_____________________________.
在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如图探究实验。
（查阅资料）
（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
（定性探究）
（1）装置F中导管外的玻璃仪器名称是_____。
（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体，写出B中发生反应的化学方程式：_____。
（3）装置C的作用是_____，选择_____（选填E、F）装置达到实验目的。
（4）在实验过程中装置D中观察到_____，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
