Question

向H₂SO₄和CuSO₄的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H₂。下列说法正确的是

A.a = 100.0

B.该固体能全部溶解于稀盐酸中

C.ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g

D.原混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的质量比为7∶40

Answer

C

【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变， 反应后溶液的质量等于a = 100.0g+12.0g- 12.0g-0.2g<100g，错误； B. 设不溶物中铁的质量为x

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

x 0.2g

56/x=2/0.2g x=5.6g

反应后不溶物中铜的质量6.4g；铜和盐酸不反应，该固体不能全部溶解于稀盐酸中，错误；C.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，剩余铁单质5.6g， ag溶液中含有铁元素的质量为12g-5.6g=6.4g，正确；D. 设原混合物中硫酸铜的质量为x，和硫酸铜反应的铁的质量为m,硫酸的质量为y

Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4

56 160 64

m x 6.4g 160x=64/6.4g x=16g； 56/m=64/6.4 m=5.6g

和硫酸反应的铁的质量为：12g-5.6g-5.6g=0.8g,

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 98

0.8g y 56/0.8g=98/y y=1.4g

原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为1.4g : 16g =7∶80,错误。故选C。