材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于复合材料的是（ ）
A.铝锂合金 B.玻璃纤维 C.玻璃钢 D.PP聚丙烯塑料
下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）
A.
制作“叶脉书签” B.
净水
C.
自制汽水 D.
将鸡蛋壳放入醋中
铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。
（一）铝制品的应用
（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到______（选填字母）。
A无机材料 B合成材料 C复合材料
（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式______。
（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的______。（选填字母）。
A导热性 B延展性 C导电性
（二）氧化铝的制备
活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图：
（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是______。
（2）气体X的化学式______。
（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱，该含铁化合物为______。
（三）探究铝碳酸镁的组成
铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3•aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。
（资料）①Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．
②Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2极易溶于水。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择：______。
A浓NaOH溶液、浓H2SO4B浓H2SO4、浓NaOH溶液
（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是______。
（4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。
①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含______。
②X值为______。
③x：y：z＝______。
④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式______。
下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物，C和F组成相同，W和D组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物（部分反应条件或某些反应产物未注明）。回答问题：
（1）化学式：A______、W______。
（2）区分C、F的一种试剂名称为：______。
（3）关于反应①的说法不正确的是____（填字母）。
a可实现化学能转变为热能
b可实现无机物转化为有机物
c能为生命活动提供营养物质
（4）物质B在反应③中的作用是______。
（5）反应②的化学方程式：______。
有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4，NaOH、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：
①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和14.9g沉淀B。
②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3．沉淀全部溶解。有气泡产生并测得气体质量为 4.4g，同时得到蓝色溶液。在澄清溶液A中，加足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。
（1）此固体中一定含______，一定不含______，可能含有______。
（2）得到蓝色溶液化学方程式为______。
（3）为确定原固体中可能含有的物质，测定溶液A的pH＞7，取少量溶液A，先加入足量__溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加__溶液，根据现象即可判断。
金属钠投入到NH4Cl溶液中，钠浮在液面上，熔成小球,四处游动,并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是______。
（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。于是设计了如下图实验装置：
（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有______；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有______。
（4）实验反思：①浓硫酸的作用是______。
②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的______溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中______HCl（填“有”或“无”）。
③写出Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式______。
