（1）A、B、C、D、E分别是氧气、铁、氧化铁、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质。请回答下列问题：
①在图1中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“—”连接起来_____；
②A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式为_____；
③A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为_____。
（2）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图2所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是产生温室效应的气体；B是胃酸的主要成分，C和E反应能生成D，D常用来检验A。
①A的化学式是_____；
②C和E反应的化学方程式为_____。
某兴趣小组需要配制200g质量分数为9.8%的稀硫酸。
已知：质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，质量分数为9.8%的稀硫酸密度为1.07g/cm3
实验步骤：
（1）计算：需要质量分数为98%的浓硫酸_____mL（计算结果保留一位小数，下同）；加水_____mL。
（2）量取：用量筒分别量取浓硫酸和水。若量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）_____（写出该实验步骤）。
下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）B操作中应称量的氯化钠质量是_____。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。
（2）D操作应选用_____mL的量筒（从50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒_____保持水平。
（3）E操作的名称是_____，其中玻璃棒作用是_____。
（4）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是_____。
A 称量时药品和砝码放反了
B 称量氯化钠时右盘放称量纸，左盘没有放称量纸
C 量取溶剂时，俯视量筒读数
D 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分液体溅出
我们的衣食住行与化学知识密不可分。请根据下列生活中的事实填空。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括_____和水六大类。新鲜牛肉含碳、氢、氧、氮、锌、钙、铁等元素，其中属于常量元素的是_____，属于人体所需微量元素的是_____；
（2）葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化的化学方程式_____。
（3）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是_____。
①不锈钢炊具 ②合成橡胶手套 ③纯棉饰品 ④塑料外壳电话
（1）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。开始时_____管溶液呈红色。充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_____，可能含有的溶质的化学式为_____，
（2）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常用氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。氧化物_____、酸_____、碱_____、盐_____
（3）_____的雨水是酸雨。导致酸雨的空气污染物是_____。
（4）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。
图中a点所示溶液中含有粒子有_____。从微观角度分析，该反应的实质是_____。
取Mg和MgO的混合物8.8g，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为36.0g（反应后溶液无晶体析出），则生成氢气的质量为（ ）
A.0.4g B.0.2g C.0.15g D.0.1g
