FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下图
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_____。
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和_____。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_____（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为_____。
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ_____。
盐酸是一种重要的化工产品，醋酸（CH3COOH）是一种常见的生活调味品，它们也都是实验室中常用的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_____。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_____。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
_____，
_____。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_____（填选项）。
A Cu B Mg C Au D Ag
（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式为_____。
下图是三种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是_______。
(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_______。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_______(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。
（1）如图是某奶制品标签。请回答：
①“钠”指的是_____（填“单质”或“原子”或“元素）。
②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____（填字母）和发育不良。
A 贫血 B 畸形、佝偻病
C 发育停滞、侏儒症 D 甲状腺疾病
（2）硒元素有防癌的作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。请回答下列问题。
①硒元素的相对原子质量为_____。
②硒原子的核电荷数为_____，
在化学反应中硒原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（3）随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。
①可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为_____。
②氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为_____。
下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ）
A.a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
B.b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
C.c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D.d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | MnO2 | KCl | 加水溶解、过滤、蒸发 |
B | NaCl | Na2CO3 | 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 |
C | CO2 | CO | 通过氧氧化钠溶液 |
D | C | CuO | 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
