化学是以实验为基础的学科，根据实验一、二、三回答下列问题。
实验一 | 实验二 | 实验三 |
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（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升_____，该现象说明氮气的化学性质稳定。
（2）实验二：实验室制取O2和CO2能共用的发生装置是_____，仪器a的名称是_____。若用C装置收集二氧化碳气体，请把导管图补充完整，并在b、c处标明气体流动的方向_____。
（3）实验三：将试管②和④的现象相比较得到的结论是_____。
锶是一种特殊的金属，与钙的化学性质相似但比钙活泼，如图是元素周期表中“类钙”元素锶的相关信息。碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号 | ① | ② | ③ |
稀盐酸质量/g | 100 | 200 | 300 |
固体混合物质量/g | 100 | 100 | 100 |
反应后烧杯中物质的质量/g | 195.6 | 291.2 | 391.2 |
试求：
（1）锶原子质子数为_____，写出锶离子的符号_____。
（2）请写出碳酸锶（SrCO3）与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（3）烧杯②中产生CO2的质量为_____g。
（4）请计算原固体混合物中SrCO3的质量分数（SrCO3的相对分子质量是148，计算结果精确到0.1%）。
碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和___(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是___。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是___。
实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。小莹同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的实验现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
（1）气体A的化学式为_____。
（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式_____。
（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是_____。
（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有_____，蓝色沉淀E的化学式为_____。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的______物质；
（4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______（填序号）。
A b点→a点 B c点→a点 C b点→c点 D c点→d点
阅读下面科普短文。
西汉南越王墓位于广州市越秀区解放北路的象岗山上，是西汉初年南越王国第二代王赵眛的陵墓，发掘于1983年。墓内随葬品丰富，品类繁多，共出土金银器、铜器、铁器、陶器、玉器、琉璃器、漆木器、竹器等遗物1000余件，为探究秦汉期间（公元前100多年）岭南地区的开发及南越国的历史等提供了珍贵的实物资料。
在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
南越王墓的出土文物中，青铜器共有500多件，而且工艺技术精湛，极具地方特色。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）下列在南越王墓中出土的文物是（填标号）_____。
A 青铜奔马（马踏飞燕）
B 兵马俑
C 越王勾践剑
D 丝缕玉衣
E 元青花鬼谷子下山图罐
（2）矿石锡石的主要成分是SnO2，可用来冶炼金属锡，SnO2中Sn的化合价为_____。
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_____（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的反应类型为_____，“火法炼铜”的化学方程式是_____。
