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Na2CO3溶液具有碱性,可清洗油污,碱性越强,去油污的效果越好,小明决定对影响...

Na2CO3溶液具有碱性,可清洗油污,碱性越强,去油污的效果越好,小明决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究,请你参与。

(进行实验)

实验一:用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%6%10%Na2CO3溶液,依次测量溶液pH,记录数据如表:

实验编号

a1

a2

a3

b1

b2

b3

c1

c2

c3

溶质质量分数

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的温度(℃)

20

40

60

20

50

60

20

40

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

 

请你分析表中数据回答:

1)碳酸钠俗称_____,溶液碱性最强的是_____(填实验编号)。

2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,可选择最佳的一组实验是_____(填实验编号),其结论是_____

实验二:将10%Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如表:

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

溶液pH

11.22

11.35

11.46

11.48

11.50

11.50

 

3)实验二的目的是_____

[反思与评价]

4)解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下,请补全该反应的化学方程式:Na2CO3+H2ONaHCO3+_____

 

苏打、纯碱 c3 a1、b1、c1 在温度相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强 探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响 NaOH 【解析】 碳酸钠俗称苏打、纯碱;化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。 (1)碳酸钠俗称苏打、纯碱,溶液的pH大于7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强,故溶液碱性最强的是c3。 (2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,则溶液的质量分数要改变,水的温度要相同,故可选择最佳的一组实验是a1、b1、c1,其结论是在温度相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强。 (3)实验二是将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃,观察溶液pH的变化情况,故实验二的目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响。 (4)由质量守恒定律可知,反应前钠原子是2个,反应后应该是2个,其中1个包含在未知物质中,反应前后碳原子都是1个,反应前氧原子是4个,反应后应该是4个,其中1个包含在未知物质中,反应前氢原子是2个,反应后应该是2个,其中1个包含在未知物质中,未知物质是氢氧化钠,故反应的化学方程式:Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH。  
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考点分析:
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某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。已知:①氯化钠溶液显中性;②氯化铜易溶于水。

(实验探究)

1)方案一:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色,证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①从微观的角度分析,该反应的实质是_____

②在滴入稀盐酸的过程中,若观察到曾有少量气泡出现,请分析产生气泡的原因可能是_____(写出一条即可)。

2)方案二:

实验步骤

实验现象

结论

2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条

_____

稀盐酸过量

若没有明显现象

NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

 

(实验反思)

3)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是_____

4)写出方案二中一定发生了的化学反应方程式_____

 

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化学是以实验为基础的学科,根据实验一、二、三回答下列问题。

实验一

实验二

实验三

 

 

1)实验一:待红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,观察到集气瓶内水面上升_____,该现象说明氮气的化学性质稳定。

2)实验二:实验室制取O2CO2能共用的发生装置是_____,仪器a的名称是_____。若用C装置收集二氧化碳气体,请把导管图补充完整,并在bc处标明气体流动的方向_____

3)实验三:将试管②和④的现象相比较得到的结论是_____

 

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锶是一种特殊的金属,与钙的化学性质相似但比钙活泼,如图是元素周期表中“类钙”元素锶的相关信息。碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示:

烧杯编号

稀盐酸质量/g

100

200

300

固体混合物质量/g

100

100

100

反应后烧杯中物质的质量/g

195.6

291.2

391.2

 

试求:

1)锶原子质子数为_____,写出锶离子的符号_____

2)请写出碳酸锶(SrCO3)与稀盐酸反应的化学方程式_____

3)烧杯②中产生CO2的质量为_____g

4)请计算原固体混合物中SrCO3的质量分数(SrCO3的相对分子质量是148,计算结果精确到0.1%)。

 

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(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备碲的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)类比CO2NaOH的反应,写出碱浸时发生反应的化学方程式:___

(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4___(填化学式)

(3)上述工艺流程中设计废渣→……→TeO2的目的是___

(4)“酸溶后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是___

 

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实验室里现有一包固体混合物,它可能含有CuOBaCl2Na2SO4Na2CO3CaCO3五种物质中的两种或多种。小莹同学欲探究其成分组成,她按如图所示进行了实验,出现的实验现象如图中所述。(假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)

1)气体A的化学式为_____

2)写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式_____

3)在滤液D中,肯定大量存在的阳离子是_____

4)由图可推知,该固体混合物中肯定存在的物质有_____,蓝色沉淀E的化学式为_____

 

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