Question

有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄、KCl、Ba(OH)₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）

A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K₂SO₄，一定没有Na₂CO₃

B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)₂、Na₂CO₃，可能有KCl

C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)₂、Na₂CO₃、K₂SO₄

D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．

Answer

B

【解析】

碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以

A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀只有硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠和硫酸钾中的至少一种，故错误；

B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故正确；

C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；

D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾；氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。
故选：B。