下列物质的用途利用了其化学性质的是（）
A.干冰用于人工降雨
B.氧气炼钢
C.活性炭净水
D.铜丝作导线
“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯中物质质量/g | 100 | 150 | 197.8 | 245.6 | 295.6 |
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为_____。
（2）求原混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。
（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。
（3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。
（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：
①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。
②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。
③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。
“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
（对比实验）
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
“学化学，爱化学，用好化学”学习小组在实验室选用下列装置制取气体：
回答下列问题：
（1）写出图中仪器名称：①_____；②_____。
（2）小组同学想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择上述装置中的A和D进行组装。你认为A装置中还缺少_____。其反应的方程式是：_____。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选用_____（填字母编号，下同），收集装置应选_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
（4）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水的气体。现选择合适的装置来制取，应该选择的发生装置是_____，（选填上图中的字母）应该选择的收集装置是_____。
2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：
（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知钪是一种_____（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是_____，质子数为_____。
（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
①以上微粒对应的元素是_____（填元素符号）和_____。（填元素符号）
②表示阳离子的是_____，（填符号，下同）表示阴离子的是_____，表示原子的是_____。
