Question

将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂ 混合溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是（　　）

A. 滤液中的溶质只有两种

B. 滤液质量一定大于原溶液质量

C. 滤渣质量一定大于加入的铁粉质量

D. 滤渣中一定含有铜

Answer

C

【解析】

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银。

A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，故错误；

B、铁能置换出混合溶液中的银和铜，银和铜的相对原子质量大于铁，滤渣的质量一定大于加入铁的质量，滤液质量一定小于原溶液的质量，故错误；

C、铁能置换出混合溶液中的银和铜，银和铜的相对原子质量大于铁，滤渣的质量一定大于加入铁的质量，故正确；

D、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤渣一定含有银，可能含有铜，故错误。

故选：C。