能保持氧气化学性质的微粒是（ ）
A.氧元素 B.氧原子 C.氧离子 D.氧分子
某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液 与产生沉淀的质量如下表所示：
Na2CO3溶液/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
沉淀质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 20 | m |
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____，表中m＝_____。
（2）样品中CaCl2的质量是____；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。
NaOH易与CO2反应而变质。小华看见实验台上有一瓶敞口放置的NaOH，对其成分进行探究，设计实验方案如图。
（提示：CaCl2溶液呈中性）
（1）NaOH变质反应的化学方程式为_____。
（2）图中，操作①的名称是_____。
（3）根据如图实验现象判断，该NaOH_____（填“未”或“已”）变质。
（4）操作③加入过量CaCl2溶液的目的是_____。
（5）若测得E的pH＞7，则A的成分是_____（填化学式）
正确的实验操作是实验成功的保证。结合如图所示，回答有关问题。
（1）用字母序号填空：可用于存放液体药品的仪器是_____，若要给少量液体加热，应选择_____。
（2）若用G收集某难溶于水的气体，则气体从_____（填“左”或“右”）端进入。
（3）过滤时要用到_____和E，其中E的作用是_____。
（4）配制一定质量分数的KCl溶液，量水时仰视，则所得溶液的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
自来水厂净水的主要操作流程如图所示：
回答下列问题
（1）试剂A的名称是_____。
（2）检验自来水是硬水还是软水的方法是加入_____振荡，生活中将硬水转化成软水常用的方法_____。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的反应方程为：MnO2+4HCl
Cl2↑+2H2O+X，则X的化学式为_____。
将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表
物质质量/组别 | A | B | C | D | E |
NaCl质量/g | 5 | 15 | 20 | 30 | 40 |
所得溶液质量/g | 105 | 115 | x | 130 | 136 |
（1）A组的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C组x的值为_____。
（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_____。
（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度_____（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。
