下列各组物质按混合物、氧化物、单质的顺序排列的是
A.冰水混合物、氯酸钾、氧气
B.洁净空气、二氧化锰、水银
C.碘酒、小苏打、氢气
D.生铁、氧化铜、钢
稀土是不可再生的重要战略资源，钕(NO)是一种稀土元素， 钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是
A.钕属于金属元素
B.钕原子中的核电荷数是60
C.钕原子的核外电子数是60
D.钕的相对原子质量是144.2 g
下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃 B. 高粱常用于酿制白酒
C. 铜常用来做电线电缆 D. 干冰可用作人工降雨
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。
（制取流程）
（相关资料）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：
（问题讨论）
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和_____，产生Mg（OH）2的化学方程式________________。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、_______和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到_________________（填现象），则溶液B中含NaHCO3。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于_______℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是_________（选填序号）。
①“母液”不含Na2CO3
②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
（组成确定）
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量_____（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量______，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。
查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前要先__________________________，再装入粗产品；
装置A的作用是___________________________________。
②粗产品加热至270℃，据___________（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2_______（填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。
实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为_______g。
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是___________（填化学式）和NaHCO3的混合物
下列是初中化学中常见的实验装置图，请按要求完成问题。
（1）写出标号①的仪器名称_____。
（2）用熟石灰与氯化铵固体混合加热制取氨气的发生装置可选择_____，反应的化学方程式为_____。
（3）若用装置A与F相连制取并收集H2，则气体应从F装置的_____导管口通入。
（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，而氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，实验室用硫化亚铁（FeS）固体和盐酸按复分解反应制取硫化氢气体，其制取装置与制取二氧化碳相同，但生成的硫化氢气体有毒，排放在空气中会污染空气：
①实验室制取硫化氢气体的化学方程式为_____；
②多余的气体可用装置_____吸收，其中漏斗的作用是_____。
2020年世界水日的主题是“水与持续发展”。
Ⅰ、水的组成：
（1）用上图装置通电一段时间后，b中所收集的气体为_____，化学方程式为_____。
（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（填序号）。
A 氢气在氧气中燃烧B 水的蒸发
C 氢气还原氧化铜D 氢气在氯气中燃烧
Ⅱ、水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
回答下列问题：
（1）若要测定该河水的酸碱度常用_____。
（2）A加入的物质是明矾，其作用是_____。
（3）操作②中选用_____除去水中色素和异味。
（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量_____，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。
（5）上述净化水的操作中，净化程度最高的是_____（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）。
Ⅲ、水的作用：
小明在实验室里配制100g18.5%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是_____g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____→_____→_____→_____→_____。
（3）若上图②中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称氯化钠的质量实际为_____g，导致所配制的溶液溶质质量分数会_____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液_____mL，水_____mL。
（5）对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数
B 未进行调平，天平指针偏右就开始称量
C 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
