Question

Na₂CO₃溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na₂CO₃溶液碱性的因素展开探究。

[进行实验]

实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

实验二： 将10%的Na₂CO₃溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

[解释与结论]

（1）碳酸钠俗称是_______。

（2）要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是________。

（3）实验二的目的是______。

[反思与评价]

（4）小菁将Na₂CO₃粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。

（5）解释Na₂CO₃溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式:Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+_____

Answer

纯碱、苏打 a1、b1、c1 其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大 探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况 由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好 NaOH

【解析】

[解释与结论]

（1）碳酸钠俗称是纯碱、苏打。故填：纯碱、苏打

（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，其他条件不变，控制的变量是溶质的质量分数，选择最佳的一组实验是a1、b1、c1，三个实验更能探究出其变化规律；得出的结论是：其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大。故填：a1、b1、c1；其他条件不变的情况下，pH随Na2CO3溶液的溶质质量分数增大而增大

（3）将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃ ，可知探究的是10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况，故实验二的目的是：探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况。故填：探究10%的Na2CO3溶液随着温度的升高pH值的变化情况

[反思与评价]

（4）由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好，故小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，能达到较好的洗涤效果。故填：由于温度升高，Na2CO3溶液的pH值随着增大，碱性越强，去油污的效果越好

（5）根据质量守恒定律可知，化学方程式中反应物各元素原子个数等于生成物各元素原子个数。反应物中：Na-2；C-1；O-4；H-2。生成物中：Na-1；C-1；O-3；H-1。故缺了Na-1；O-1；H-1；可以组成的常见的物质是NaOH。故填：NaOH