下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 玻璃破碎 C. 食物变质 D. 干冰升华
Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
[解释与结论]
（1）碳酸钠俗称是_______。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是________。
（3）实验二的目的是______。
[反思与评价]
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。
（5）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式:Na2CO3+H2O=NaHCO3+_____
实验室用下图装置制取CO2并研究CO2性质。将稀盐酸推入C装置中。
（1）打开K2，用D装置收集CO2的依据是_____
（2）关闭K2打开K1，其中一个烧杯中产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式____；另一烧杯中无明显现象，为了证明反应的发生可以再向该烧杯中滴加适量的_______。
用下列实验研究酸与碱的反应。
（1）实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因：_____。
（2）实验二在滴加盐酸过程中，多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是_____。
用下图所示装置研究燃烧条件和测定空气中氧气含量实验。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置 | 实验步骤和现象 |
| 步骤Ⅰ：检查装置气密性，气密性良好。 步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧 步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃的热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤Ⅳ：打开K1和K2， 从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中液面低于燃烧匙底部时，关闭K1和K2此时进入量筒B中水的体积为200ml，观察到A瓶中白磷燃烧。 |
（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物的燃烧条件之一是_____。
（2）待装置冷却至室温后，打开K2，可观察到量筒中液面的刻度为___，说明空气中氧气的体积约占1/5。
实验小组同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠和水的质量分别为______。
（2）实验操作顺序为E、C、______。
