某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
（提出问题）①三种溶液的酸碱性?②它们与酸反应时溶液的pH如何变化?
pH | 2～3 | 4~6 | 7 | 8～9 | 10~11 | 12~14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫红 | 浅紫 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
（实验1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下:
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液 显示的颜色 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
（实验2）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
（实验3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（解释与结论）
（1）实验l得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。
（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_____________。
（3）实验3中，b点的溶质为_______（填化学式），c点后发生反应的化学方程式为_________。
（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_____。
（拓展与延伸）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215. 6g。试计算下列问题:
已知:洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。
（1）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是____?（写出计算过程）
（2）该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果____（填“有”或“无”）影响。
实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4·5H2O，其主要流程如图。
已知:20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g 。
（1）试剂X应选用__（填序号）。
a Cu b CuO c Fe
（2）操作A为______，操作中所用玻璃仪器有___、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为_____、降温到20℃结晶、过滤。过滤后溶液的溶质质量分数为___。 （结果精确到0.1%）
（4）操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的;
Ⅰ是_________；Ⅱ是__________。
通过对实验室制取气体学习，请结合下图回答问题:
（1）写出标有数字的仪器名称:①___________。
（2）同学们想用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和_______（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少______________；该反应的化学方程式为__________。
（3）同学们在制取CO2实验时，选择发生装置_____（填装置序号）可随时添加液体，用排空气法收集CO2验满的方法是将______的木条放在瓶口。
（4）①如图1是同学们设计的甲、乙、丙一组“吹气球”的实验，请回答:甲装置中，向a中加入一定量水后会看到气球胀大，一段时间内观察到______，说明该装置气密性良好。乙装置中，若锥形瓶中装有水，向锥形瓶加入分液漏斗中的浓硫酸，则气球胀大的主要原因是_______。丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球明显胀大，加入分液漏斗中的液体最好是______。
②如图2装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，请回答:气体应从____（填“b”或“c”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是________。
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是___（填"m”或“n”）。
（2）由表中数据和如图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的最小取值范围是_____。
（3）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解，然后_______，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
（4）某同学取KNO3、KCl中的一种物质，按如图所示进行实验。
该同学所取的固体物质为________，W的值为________g。
阅读下列短文后回答问题:新冠疫情期间，复旦大学华山医院张文宏教授在不同场合说:“早餐要吃鸡蛋牛奶”。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积。一般人群每天吃1～2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是:A—聚乙烯醇溶液涂膜、B—聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C—聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面 后，在温度为20 ℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数 的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在－1℃、相时湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。
（1）每100 g鸡蛋，约含蛋白质_______g。
（2）用C涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为______。
（3）三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是__________。
（4）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了________实验方法。
金属的用途与性质密切相关。
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是_______（填化学式）。
（2）沿江铁路的建成，使常熟市民的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是___________。
（3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是__________。
（4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（ AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____。
（6）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是______，反应的化学方程式是____。
