Question

化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究:

[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?

[查找资料]

（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO₂） ，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠（Na₂SiO₃） 和水。

（2）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性:硅酸钠溶液能与强酸反应，如: （白色） :硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应: （白色）。

[作出猜想]白色固体的成分是:

猜想l:硅酸钠；

猜想2:硅酸钠和碳酸钠；

猜想3:硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探究:

实验	实验操作	实验现象	结论与评价
实验一	取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡冒出且产生白色沉淀	猜想__不成立
实验二	①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液	________________。	猜想3成立。
②取上述实验①后的上层清液，滴加____________	产生蓝色沉淀

写出实验二中产生蓝色沉淀的化学方程式:________________________。

[反思交流]

（1）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

（2）实验二中过量的氯化钙溶液的作用是____________________。

Answer

1 产生白色沉淀 硫酸铜溶液 完全除去硅酸钠和碳酸钠

【解析】

[实验探究]由题意可知，样品中加入足量稀盐酸，有气泡产生和产生白色沉淀，其中硅酸钠能于稀盐酸反应生成白色沉淀，碳酸钠可以与稀盐酸反应生气二氧化碳气体，故样品中一定含有碳酸钠和硅酸钠，故猜想1不成立；

①由实验一可知，样品中含有碳酸钠，且含有硅酸钠，由题中资料可知，两者都可以与氯化钙反应生成白色沉淀；

②由实验现象分析，产生蓝色沉淀，初中所学知识中，蓝色沉淀为氢氧化铜，故实验操作中应该加入铜离子的可溶性盐溶液如硫酸铜溶液；

由题意可知，实验操作中加入了硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

[反思交流]（2）由题意可知，实验二中加入了过量氯化钙溶液，因为原样品中有碳酸钠与硅酸钠，要验证样品是否含有氢氧化钠，要先除去样品中的碳酸钠与硅酸钠，由于不知道样品中碳酸钠与硅酸钠的含量，故加入过量的氯化钙，确保样品中的碳酸钠与硅酸钠全部反应完全。