图中A～J是初中化学常见的化合物。A、F和J均可用作干燥剂。B是能产生温室效应的气体；I是一种常见的化肥；H是一种蓝色沉淀。A、D类别相同，B、E、G类别相同；图中“→”表示两种物质间能发生化学反应；“―”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出J的化学式： ____________________________________ 。
（2）写出C和F反应的化学方程式 ______________________________ .
（3）反应①的基本反应类型是 _________
（4）写出H
E反应的化学方程式 ____________________________________
硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流 程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的方程式是_____________。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是___________________。
（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O
（3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：
第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式： _____ 。
（4）由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_______ （填序号）。
a. NH4Fe（SO4）2▪3H2O
b. NH4FeSO4）▪6 H2O
c. NH4Fe（SO4）2▪9 H2O
d. NH4FeSO4）▪12 H2O
（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | _____ |
水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的_________ （填“不溶性”或“可溶性”）杂质。
② 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg（OH）2反应的化学方程式_____________________。
③ 某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸 充分反应后，生成l.lg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）_____
（2）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
① 在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g。这句话的含义是_______________。
② 20℃时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是_________ （填“氯化钠”或“硝酸钾”）的饱和溶液。
③ 20℃时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择_________ （填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④ 实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。
塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种 解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是____________ （填符号）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是____________ （写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____________
（4）CO2与H2经催化可转化为A物质，反应原理如下图所示:
①写出A的化学式___________。
②写出反应I的化学方程式_____________________。
二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习，如图是“硫及其化合物的价类关系图”。
（1）A点对应的物质类别是___________。
（2）E点表示的物质是由两种元素组成，其化学式为___________。
（3）某物质是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。该物质代表的点是____________。
（4）与图中的点对应物质不相符合的化学式是___________。
（5）C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4，该反应的化学方程式是______________
当温度、压强分别超过临界温度（374.2°C）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临 界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550°C时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图所示。注：δ （分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
δ（CO）=
，下列说法正确（ ）
A.C2H6O、CO2、CO中，C元素质量分数最大是CO
B.超临界水氧化乙醇的反应是分解反应
C.在超临界水氧化过程中乙醇可先氧化成CO, CO再氧化成CO2
D.反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有乙醇、CO、CO2
