现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、BaCl2、Fe(NO3)3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_____，一定含有______
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，原固体中一定含有____
（3）取无色滤液B，先加足量_____溶液，静置，向上层清液中加 ___，溶液变红，则原固体中一定含有NaOH。
草酸亚铁（FeC2O4）可用于制药工业。
(一)硫酸亚铁和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应可得到FeC2O4固体，该反应属于反应____（填基本反应类型）。
（二）FeC2O4加热分解产物的探究
取21.6g FeC2O4固体，在隔绝空气的条件下加热，完全反应得到黑色固体和气体
①黑色固体成分的探究:
（实验）
（数据与结论）（1)根据实验现象判断该固体为FeO，得到浅绿色溶液的化学方程式为_____。
（2）为保证固体完全溶解，实验中加入稀盐酸的质量不少于___g。
②气体成分的探究：
（猜想）①CO②CO2③CO和CO2
（实验验证）将生成的气体通入下图装置
（现象及结论）实验中观察到A中变浑浊，B中_____。
（反思）根据固体的成分，从理论上也可以判断猜想①和②不成立，理由是_______。
（拓展）控制一定温度，取21.6g FeC2O4固体在空气中加热，得到Fe3O4和FeO混合物，测得其质量为11.2g，则Fe3O4和FeO质量比为_____。
请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_______；②______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____；用E装置收集H2,气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水发生反应的化学方程式为____，该反应___（填“放热”或“吸热”)，要除去NH3中的水蒸汽应收气体通过如图______装置。
如图是电解锰酸钾的电解槽装置图，回答下列问题：
（1）锰酸钾中锰元素的化合价为_____。
（2）溶液M为紫红色，溶液N中滴加酚酞试液，溶液M溶液N试液变红，电解槽中发生反应的化学方程式______。
某小组利用废铜屑[含Cu、Cu2(OH)2CO3]为原料制备氯化铜品体的流程如下：
（1）“浸取”时，将废铜屑粉碎的主要目的是_________
（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____
（3）为提高产率，下列做法合理的是___（选填序号）。
a “浸取”时不断搅拌
b “转化”时升高温度至100℃
c 将滤液与“转化”后的溶液合并
（4）操作2包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤等。
用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）氢氧化钠溶液的作用是吸收蜡烛燃烧产生的___
（2）实验结束后，钟罩内液面高度低于刻度1，原因可能蜡烛是___（选填序号）。
a 蜡烛不完全燃烧产生了CO
b O2未完全耗尽
