向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______
某化学课堂正在进行，以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。
（演示实验）老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2.继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
（问题提出）实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
（猜想假设）在老师的指导下，同学们对固体粉末做出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
（实验探究）
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 |
方案一 | 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀 | 溶液由无色变红色 |
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是_____。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案二 | 步骤一：取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想一不成立 |
步骤二：取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2～3mL | 无明显现象 | 猜想三成立 |
（评价交流）小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是_____。
（拓展延伸）（1）请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____。
（2）写出方案二中生成沉淀的化学方程式_____。
某实验小组的同学在实验室用下列装置制取气体。
请回答下列问题：
（1）图甲装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使甲装置中反应停止的原理_____。
（2）仪器a的名称是_____；若制备的气体是纯净干燥的二氧化碳，则上图甲乙丙丁中接口连接顺序是_____接_____、_____接_____、_____接_____、_____。实验室利用甲装置制备二氧化碳的化学方程式为_____。
（3）实验室用丁装置收集二氧化碳时，验满的方法是_____。
（4）若Y是一种黑色粉末，X是一种无色液体，两种物质混合后，产生无色气体，则甲中发生反应的化学方程式可能为_____。
某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验 |
| ||
现象及结论 | 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生 | 试管C中产生_____（填实验现象）。复分解反应已发生 | 试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生 |
解释 |
| 试管C中减少的微粒是_____（填微粒符号） | 反应的化学方程式为_____ |
（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验 |
| |
现象及结论 | 试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生 | 试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生 |
解释 |
从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_____ |
|
（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验 |
| |
现象及结论 | 试管G中溶液变红 | 向试管H中滴加_____（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生 |
解释 | 该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在_____（填微粒符号） | 溶液中有SO42－存在 |
结论 | NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应 |
小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（猜想）①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。
（问题讨论）
（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）写出产生白色沉淀的化学方程式_____。由此现象可得出：猜想_____（填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是_____，则猜想③正确。
（拓展应用）
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_____。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_____（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
（1）_____℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____（填选项字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。
A c>a＝bB b>a＝cC a>b>cD b>a>c
（3）在t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_____（填字母）。
A 溶剂的质量可能变小B 溶液的质量可能变大
C 溶质的质量分数一定变大D 溶质的质量一定不变
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量／g | 9 | 36 | 81 | 90 |
溶液质量／g | 209 | 236 | 272 | 272 |
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_____g。
关于上述实验的叙述正确的是_____（填序号）。
a、①②所得溶液是不饱和溶液
b、③④所得溶液中，溶质的质量分数不相等
c、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d、20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
（5）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物（假设能与酸反应的的金属都能全部反应），混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法正确的是_____（填序号）。
a、若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b、若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c、若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数不一定大于7.3%
d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
