将104.4g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液与100g7.3%的稀盐酸混合，恰好完全反应，求所得溶液的溶质质量分数。
次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的主要成分。
（1）NaClO中氯元素的化合价为 。
（2）NaClO中各元素的质量比为 。
某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么?
（猜想假设）猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
猜想五：全部是CaCO3。
（实验探究）（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_________。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有___。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
实验操作 |
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实验现象 | 溶液由无色变红色 | 澄清溶液变浑浊 | 产生蓝色沉淀 |
写出方案三发生的化学反应方程式________。
（实验结论）通过以上实验探究，得出猜想________成立。
（拓展迁移）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意________。
实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管___________相连，当装置C中产生___________的现象时即达到实验目的。
（2）使用过的浓硫酸稀释后，可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是___________。
低亚硫酸钠也叫保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：
（1）反应Ⅰ的原理为：
，该反应的基本反应类型为___。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___。
（3）操作a的名称为______。
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________，加入NaCl的原因是_________。
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）三种物质的溶解度满足B>A>C，则其温度范围为_______。
（2）t2℃的A、B、C饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是___。
（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(任填一种方法)。
