Question

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生H₂的质量为m，下列说法不正确的是（　　）

A.若混合物为Fe、Zn，m小于0.2g

B.若混合物为Fe、Al，m大于0.2g

C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer

C

【解析】

假设合金中铁的质量为5.6 g，稀盐酸的溶质质量分数为x，则

，

m=0.2g，x=7.3%；

假设合金中锌的质量为5.6 g，则

m=0.175g＜0.2g；

假设合金中铝的质量为5.6 g，稀盐酸的溶质质量分数为y，则

，

m=0.62g＞0.2 g，y=22.7%。

A、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，说法正确；

B、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，说法正确；

C、若混合物为Fe、Zn，则0.175g ＜m＜0.2g，m不可能是0.1g，说法错误；

D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g全部是铁时，盐酸的溶质质量分数为7.3%，5.6 g全部是铝时，盐酸的溶质质量分数为22.7%，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，说法正确。

故选：C。