Question

某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验：

（1）A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，B中反应的化学方程式为_____。

（2）一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应，过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。

（提出问题）反应后装置B中溶液的溶质成分是什么？

（猜想与假设）猜想1：NaCl、HCl        猜想2：NaCl、CaCl₂

猜想3：NaCl、NaOH        猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃

（交流讨论）经讨论，大家一致认为猜想_____一定不合理。

（实验探究）将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：

实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想_____不正确。

实验2：请根据表中内容填写；

实验提供的药品有：酚酞溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液、BaC1₂溶液。

实验操作	先向滤液中加入过量_____	再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象	_____	_____
实验结论	猜想4正确

（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

Answer

1 2 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液变红

【解析】

（1）B中反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。

（2） [交流讨论]

一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．A中压强增大，液体会被压入到B装置中，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，由于装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应，经讨论，所以猜想1一定不合理。

[实验探究]

实验1：由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确；

实验2：由于碳酸钠显碱性，能与氯化钡反应，要检验碳酸钠、氢氧化钠的存在，应加入过量氯化钡溶液再加酚酞试液。现象为产生白色沉淀，且加入酚酞后溶液变红。