Question

向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A.滤渣中不含铁

B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D.原溶液的溶质质量分数是10.2%

Answer

B

【解析】

滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；

设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则：

；

；

；

生成银的质量：

滤渣的质量：

联立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17

A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；

B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；

C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；

D、原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。

故本题选B。