董加亦轩同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____ （填序号， 下同），其中操作错误的是_____。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____ ， 需称取氯化钠_____g。
（3）④中玻璃棒的作用是_____。
（4）量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____ （填序号）， 读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A 10mL
B 25 mL
C 50 mL
D 100 mL
（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____ （填序号） 。
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
（6）预防冠状病毒，除戴口罩外，必要的消毒是必不可少的。中国著名传染病学专家李兰娟院士表示，新型冠状病毒对热敏感，75%的乙醇，含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。请你根据所学知识配制校园消毒剂，为即将到来的线下开学做好准备。现有500mL96%乙醇溶液，若要配制成75%乙醇溶液，需要加水_____g。 （已知： 96%的乙醇溶液密度为0.79 g/mL）
金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其区别是_____。
（2）铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性能，该保护膜的成分是_____。
（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
①描述A中的实验现象_____。
②写出C中反应的化学方程式_____。
③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）。
④开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_____（化学方程式）。
（4）某课外小组采集到一批铁矿石标本，经检测后发现该矿石中Fe2O3的质量分数为80%，若用300t该矿石，理论上可冶炼出铁含量为96%的生铁的质量是_____。
（5）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_____（填序号）。
a、若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b、滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银
c、若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
（6）将10g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原10g氧化铜和铜的混合物中铜元素的质量分数为_____。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的______物质；
（4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______（填序号）。
A b点→a点 B c点→a点 C b点→c点 D c点→d点
写出下列反应的方程式：
（1）铝与硫酸铜溶液反应_____。
（1）铁在氧气中燃烧_____。
（3）一氧化碳还原氧化铁_____。
人类生产、生活离不开化学。请回答：
（1）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。
A 分子质量
B 分子种类
C 分子间隔
（2）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是_____。
（3）自制净水器中常加入_____用于除去水中的异味和色素。
（4）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，采取的净化程度最高的方法是_____。
A 沉降
B 过滤
C 吸附
D 蒸馏
（5）青少年缺乏某种微量元素_____（填元素符号）会引起食欲不振，生长迟缓，智力低下。
学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据下列几种几种示意图，回答问题：
(1)由图A可知Si元素的相对原子质量为_____；
(2)B图微粒易_____(填“失去”或“得到”)电子后就变成阳离子；
(3)若D是离子结构示意图，则x=____；
(4)元素E处于第____周期；
(5)由B、C两种元素组成的化合物的化学式为____，该化合物属于____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
