Question

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为___。

（2）当乙中混有少量的甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶"）的方法提纯乙。

（3）将t₂℃时90 g甲的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为_____g。

（4）t₂℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为____。

Answer

甲=丙＜乙 蒸发结晶 27.5g 乙＞甲＞丙

【解析】

（1）根据图像可知，t1℃时，甲和丙的溶解度均为25g，而乙的溶解度大于25g。则t1℃时，三种物质的溶解度为：甲=丙＜乙。故答案为：甲=丙＜乙；

（2）当乙中混有少量的甲时，乙的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化趋势不明显，所以为了提纯乙物质，可以选择蒸发结晶的方法来提纯乙物质。故答案为：蒸发结晶；

（3）t2℃，甲的溶解度为80g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，则90g溶液中，溶质的质量为：90g×=40g，则水的质量为：90g-40g=50g。现在，将该溶液降温到t1℃，t1℃时，甲的溶解度为25g，则在50g的水中，最多能溶解甲12.5g，而该溶液原有的溶质的质量为40g，降温后，最多只能溶解12.5g，则析出晶体的质量为：40g-12.5g=27.5g。故答案为：27.5g；

（4）由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，但是丙的溶解度随温度的升高而降低。当溶液由t2℃降温到t1℃时，则丙的溶解度增大，则没有晶体析出，则溶液的溶质质量分数不变。而降温到t1℃时，甲和乙的溶解度减小，则甲和乙均有晶体析出，且均为该温度下的饱和溶液。但是由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则降温到t1℃时，乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，且二者t1℃时的溶解度均大于t2℃时丙的溶解度，则降温后，二者的溶质质量分数均大于丙。故答案为：乙＞甲＞丙。