Question

某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

 

（1）上图中仪器a的名称是_______________。

（2）用双氧水和MnO₂制氧气。发生反应的化学方程式为_____，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。

（3）加热KClO₃固体制氧气（1.5gMnO₂作催化剂），并对KClO₃完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）

①发生装置应选用____________（填字母）。

②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。

a.5 mL

b. 10 mL

c. 20 mL

d. 30 mL

③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO₂。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是___。

Answer

分液漏斗 D或F A b 蒸发结晶

【解析】

（1）上图中仪器a的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。

（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为，由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可用向上排空气法或排水法，故装置可选用D或F。

（3）

①加热KClO3固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故选A。

②二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后KCl的质量=4.8g-1.5g=3.3g，根据溶解度曲线，20℃时氯化钾的溶解度为34g，表示该温度下100g水中溶解34g氯化钾达到饱和状态，欲将3.3gKCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的质量=，约10 mL，故选b。

③根据溶解度曲线可知，氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是蒸发结晶。