下列图示实验操作正确的是
A.
测溶液pH
B.
倾倒液体
C.
量筒读数
D.
点燃酒精灯
下列过程中包含化学变化的是
A.滴水成冰
B.菜刀生锈
C.丹桂飘香
D.电灯发光
2020年5月5日，用液氢作推进剂的长征五号B运载火箭把新一代载人飞船送入太空。液氢(H2)属于（ ）
A.单质
B.氧化物
C.混合物
D.有机物
为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
滴入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成气体的总质量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
请完成下列问题：
（1）表中m的值为 ；
（2）银、锌合金中银的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是__________（填序号）；
（2）溶液变为蓝色的是_________（填序号），写出其中发生的化学方程式__________。
（3）能证明C中发生了反应的现象是____________。
（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？
（查阅资料）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液
（进行实验）
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是__________。
（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_______（填序号）
A 水 B 氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水 D 饱和NaHSO3溶液
（知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。
某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
（查阅资料）
①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
（实验一）
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________（用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_______。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（实验二）
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应： 2Fe(OH)3
________+3H2O。
（实验三）
同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、 Fe、 FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。
为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 | 黑色粉末全部被磁铁吸引 |
黑色粉末中不含的物质是_____
|
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 | 固体逐渐溶解，但无气泡产生 | 综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是_____ |
