请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%）
甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是_______。
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是______。
某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
请回答下列问题：
（实验探究1）
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。
（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。
（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是______________（用化学方程式表示）。
实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是_________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是______（填序号）；药品是______；检验二氧化碳气体的方法是_____________（用化学方程式表示）。
（3）若补充一种仪器_________（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：
回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是__________。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_________________。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有_________（填化学式，下同）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是__________。
水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。
（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指_______（填序号）。
A.原子
B.分子
C.元素
（3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时甲物质的溶解度为____g。
