Question

某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞瓶塞，对于该溶液是否变质及变质程度的探究，同学们的实验设计及结论正确的是（）

A.取样，在溶液中滴入2-3滴稀盐酸，如果没有气泡产生，则可证明该溶液未变质

B.取样，在溶液中滴加酚酞溶液，如溶液呈红色，则溶液未变质

C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质

D.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氢氧化钙溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质

Answer

C

【解析】

A、取样，在溶液中加入“过量”的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，则可证明该溶液已变质；而原说法错误，“在溶液中滴入2～3滴稀盐酸”，稀盐酸过少，稀盐酸先与未变质的氢氧化钠反应，而无气泡，则无法证明是否变质，故A设计不合理；

B、取样，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱变红色，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论溶液变质与否，酚酞都不会呈无色，故B设计不合理；

C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质，故C设计合理；

D、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，不能证明是否有氢氧化钠，故D设计不合理。

故选：C。