Question

硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是

A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%

B.所得溶液中溶质质量为21.3g

C.生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g

D.氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g

Answer

C

【解析】

向硫酸镁与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应和

设钠元素的质量为 ,生成的硫酸钠的质量为,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为，由和可得出关系：

； ；

解得：=6.9g，=21.3g，=12%

A、由分析中得出的数据可知，=12%，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%，故A选项说法正确；

B、生成的硫酸钠的质量为=21.3g，恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠，溶质质量为21.3g，故B选项说法正确；

C、假设当原混合溶液中溶质完全是硫酸镁的时候，可以生成的氢氧化镁沉淀质量为

解得=8.7g

然而已知溶液是硫酸镁与硫酸的混合溶液，生成的氢氧化镁质量一定小于8.7g，故C选项说法错误；

D、根据分析中的计算，钠元素的质量为=6.9g，故D选项说法正确。

故选C。