Question

下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是酒精灯中的成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：

（1）A的化学式为_____，D的固体俗称_______。

（2）反应③的过程中_______（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）反应④的化学方程式为___________________。

（4）现有E和H的混合物质量为16g，其中金属元素的质量分数为50%，将其充分加热完全反应后，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成溶质的质量为________。

Answer

C2H5OH 干冰 放出 14.8g

【解析】

已知A是酒精的主要成分，则A是乙醇。乙醇能和B在点燃的条件下反应，则证明B具有助燃性，则B是氧气。乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，并且只有二氧化碳能和氢氧化钠反应，则C是水，D是二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G是碳酸钠。碳酸钠和F能反应生成氢氧化钠，则可以分析出该反应是复分解反应，并且F是碱，能提供氢氧根，则可以推测出E是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，F是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H是碳酸钙。

代入题目，验证符合转化关系，推理正确。

（1）通过分析可知，A是乙醇，化学式为C2H5OH。D是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰。故答案为：C2H5OH、干冰；

（2）反应③指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是一个放热反应。故答案为：放出；

（3）根据分析可知，反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故答案为：；

（4）通过分析可知，E是氧化钙，H是碳酸钙。现有氧化钙和碳酸钙的混合物16g，且金属元素的质量分数为50%，则钙元素的质量为：16g×50%=8g。现对混合物加强热，则氧化钙不反应，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳。则加强热后，得到的固体为氧化钙固体。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，则加强热后，氧化钙中钙元素的依然为8g。现将反应后的物质放入水中，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中的该元素全部来自于氧化钙中的钙元素，且题中描述“固体完全溶解”，则证明氧化钙完全反应。则生成的氢氧化钙中钙元素的质量为8g，则氢氧化钙的质量为：。故答案为：14.8g。