A～G是初中常见的物质，甲、乙、丙、丁、戊都是氧化物，G常用作补钙剂。它们的转化关系如图所示(反应条件、部分生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)物质G的化学式为________。
(2)物质丙的用途之一为____________________。
(3)上述转化中没有涉及到的基本反应类型是________________。
(4)反应①的化学方程式为_________________。
小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是___________________。
(4)若在上述实验中将过量稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有少量气泡产生，可能的原因是________________________。
(5)中和反应在生产生活中有很多应用，如用________改良酸性土壤。
测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。
实验步骤如下：①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将水面上方剩余空间分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷后，立即缓慢伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答：
(1)组装仪器后检查装置气密性的方法是___________________________。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为______________________。
(3)若步骤④中没等到集气瓶冷却至室温，就打开止水夹，会使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)本实验可以得到的结论是氧气约占空气总体积的________。
(5)该实验还可以推论出氮气的化学性质有______________________。
(2018河北二模)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号，下同)，其中操作错误的是______。
(2)实验中需称取氯化钠______g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)。
A 10 mL B 25 mL C 50 mL D 100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
请你结合下列装置图回答问题。
(1)写出图中仪器①的名称：____________。
(2)实验室用H2O2溶液和MnO2制取和收集较纯净O2时应选用________装置相连接，反应的化学方程式为____________________，如何确认集气瓶中O2已集满？答：____________________________。
(3)氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取氨气，发生装置应选择____装置。
(2018石家庄42中四模)根据如图所示的实验回答问题：
(1)甲实验是制取蒸馏水，从微观角度分析，水从A经B转移到C的过程中，发生变化的是______________，烧杯中冷水的作用是________________。
(2)乙实验是准备过滤器，在折叠滤纸时错误的操作是________(填字母序号)。
(3)丙实验是在蜡烛燃烧时，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1 s后取出观察，观察到的实验现象是______________________；熄灭蜡烛后，对于产生的白烟，有同学做出了下列猜想：A.白烟是水蒸气，B.白烟是石蜡固体小颗粒，C.白烟是二氧化碳，你认为有道理的猜想及原因是________________________________。
