Question

为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

(1)检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__________。

(2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有____________。实验中，①A中发生反应的化学方程式为___________；②a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_________________；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有______________________________。

(3)由以上实验总结酸的化学性质有____________________________。

Answer

碳酸钠(合理即可) 硫酸和硫酸铁 NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4 酸可以和盐、金属氧化物、碱等物质发生反应

【解析】

（1）银离子遇到氯离子产生白色的沉淀，x遇到硝酸银出现白色沉淀，只能说明含有氯离子，要证明是盐酸，可加入碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如有气体生成，则是盐酸，故填：碳酸钠；

（1）由图可知a-b段沉淀没有增加，说明溶液中含有酸，一开始，氢氧化钠在和酸反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，A中固体全部溶解，则硫酸可能剩余，加入氯化钡，硫酸铁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化钠一开始和酸反应，故A中溶质有硫酸，b-c段有沉淀生成，且溶液中有硫酸铁生成，则有硫酸铁存在，故含有硫酸和硫酸铁；

①A中发生反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；

②a～b段沉淀没有增加，是氢氧化钠和酸发生了反应，由以上分析可知，氯化钡与硫酸反应生成了盐酸，则氢氧化钠一定与盐酸反应生成了氯化钠和水，故一定发生的反应是：；

③c点沉淀质量不再变化，说明氢氧化钠和铁离子恰好完全反应，A中发生的反应，B中发生的反应：；，加入氢氧化钠后：，如果之前氯化钡和硫酸铁和硫酸恰好完全反应，则，则溶质只含氯化钠，如果硫酸铁或硫酸过量，则，，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化钠，故填：NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4；

（3）由以上分析可知，酸能与金属氧化物（氧化铁）、碱（氢氧化钠）、盐（硫酸和氯化钡）等物质发生反应，故填：酸可以和盐、金属氧化物、碱等物质发生反应。