生活中常见的柠檬汁、番茄汁等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（ ）
A.溶于水时生成了盐酸
B.水本来就呈酸性
C.组成中含有氢元素
D.溶于水时，在水中解离产生了氢离子
下列物质中属于碱的是（ ）
A.食用碱 B.烧碱 C.纯碱 D.生石灰
为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
(1)检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__________。
(2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有____________。实验中，①A中发生反应的化学方程式为___________；②a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_________________；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有______________________________。
(3)由以上实验总结酸的化学性质有____________________________。
向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是________________。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________ 
________ 
________
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 D(NH4)2SO4
实验室中有一瓶放置时间较长的石灰水，在瓶口有很厚的白色固体，对白色固体同学们作了如下的假设：
①是CaCO3，②是Ca(OH)2，你认为第③种假设可以是_________。
请你完成下列的实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取白色固体加水溶解后，取上层清液加入________试剂 | 试剂变红色 | __________ |
另取少量白色固体放入试管A中，加入足量盐酸后迅速连接试管(如上图所示) | B中观察到澄清石灰水变浑浊 | ___________ |
通过上述实验可以证明这一白色固体是_________，试管A中发生反应的化学方程式为_________ |
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为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象_____。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式_____。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是_____（写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有_____种（溶质不计指示剂与气体）。
