某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是____________________。
(2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。
某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。
（查阅资料）NaCl溶液呈中性。
（实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 | 溶液无变化 | 猜想一成立 |
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_______。 | 有气泡生成 | 猜想二成立 |
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 | 没有蓝色沉淀产生 | 猜想____不成立 |
（评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：___________。
（得出结论）猜想二成立
（拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：
（1）由图1可知，该同学实验操作是________________。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质_______________（合理答案即可）。
盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。
请根据图示回答下列问题。
（1）如图1所示。①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，溶液变_____色。
②B不可能是_____（填序号）。
a、Mg b、Fe c、Ag d、Zn
③若C为铁锈的主要成分，C与盐酸反应的化学方程式是_____。
④D所表示的物质类别是_____。
⑤若E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式是_____。
（2）如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质。在图2中，F、G、H处应填入微粒的化学符号依次为_____，写出该反应的化学方程式_____。
（3）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是_____（填序号）。
A AgNO3固体
B 浓盐酸
C Ca（OH）2固体
D H2O
生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示：
植物汁液 | 酸性溶液 | 中性溶液 | 碱性溶液 |
紫甘蓝 | 红色 | 紫色 | 黄色 |
胡萝卜 | 橙色 | 橙色 | 橙色 |
月季花瓣 | 浅红色 | 红色 | 黄色 |
(1)三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是________。
(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。
向装有一定量的稀NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，如图所示图象表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
A.
B.
C.
D.
25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.b、d点对应溶液的pH：b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
