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研究人员为了测定“铝硅合金”中铝的质量分数,用电子天平称得锥形瓶的质量为35.7...

研究人员为了测定“铝硅合金”中铝的质量分数,用电子天平称得锥形瓶的质量为35.7 g,称取“铝硅合金”样品10 g加入锥形瓶中,与足量稀硫酸充分反应(铝硅合金中只有铝与稀硫酸反应,其他成分不与稀硫酸反应,也不溶于水),将电子天平称量的数据绘成曲线,如图所示。

1)反应产生氢气的质量为_____g

2)计算该“铝硅合金”中铝的质量分数。

 

(1)0.6;(2)54% 【解析】 【解析】 设10 g“铝硅合金”中铝的质量为x 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 0.6 g = x=5.4 g 该“铝硅合金”中铝的质量分数为×100%=54% 答:该“铝硅合金”中铝的质量分数为54%。  
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考点分析:
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实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下:

时间/s

0

20

30

40

装置和药品的总质量/g

171.0

167.0

166.6

166.6

 

1)反应共生成的质量为_____g

2)计算该品牌食用纯碱中的质量分数。_____(写出计算过程)

 

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2018邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度,取20.0 g该溶液于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下表:

加入稀盐酸的质量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

 

1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时,溶液中的溶质是____________

2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

 

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2018深圳改编)某CaOH2样品已变质,且只有CaCO3一种杂质,取10 g该样品,将样品放入到足量的盐酸中,所得数据如下表:

时间/s

t0

t1

t2

t3

烧杯中剩余物质的质量/g

280

278.9

277.8

277.8

 

求:(1)生成二氧化碳的质量为_____g

2)该样品中CaOH2的质量分数。

 

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某同学在做完木炭还原氧化铜实验后,对反应后固体中是否有氧化铜进行探究。取少量样品于试管,逐滴加入稀硫酸至固体不再溶解,过滤。实验数据如下表。

实验前

实验后

 

混合物

稀硫酸

滤液

10 g

30 g

32 g

 

请计算:

(1)混合物中氧化铜的质量为________g

(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(精确到0.1%)

 

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小兰在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下:

1)小兰制得氧气的质量是_______________g

2)计算滤液中溶质质量分数。_______________

 

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