研究人员为了测定“铝硅合金”中铝的质量分数,用电子天平称得锥形瓶的质量为35.7 g,称取“铝硅合金”样品10 g加入锥形瓶中,与足量稀硫酸充分反应(铝硅合金中只有铝与稀硫酸反应,其他成分不与稀硫酸反应,也不溶于水),将电子天平称量的数据绘成曲线,如图所示。
(1)反应产生氢气的质量为_____g。
(2)计算该“铝硅合金”中铝的质量分数。
实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下:
时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 |
装置和药品的总质量/g | 171.0 | 167.0 | 166.6 | 166.6 |
(1)反应共生成的质量为_____g。
(2)计算该品牌食用纯碱中的质量分数。_____(写出计算过程)
(2018邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度,取20.0 g该溶液于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下表:
加入稀盐酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时,溶液中的溶质是____________。
(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(2018深圳改编)某Ca(OH)2样品已变质,且只有CaCO3一种杂质,取10 g该样品,将样品放入到足量的盐酸中,所得数据如下表:
时间/s | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯中剩余物质的质量/g | 280 | 278.9 | 277.8 | 277.8 |
求:(1)生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)该样品中Ca(OH)2的质量分数。
某同学在做完木炭还原氧化铜实验后,对反应后固体中是否有氧化铜进行探究。取少量样品于试管,逐滴加入稀硫酸至固体不再溶解,过滤。实验数据如下表。
实验前 | 实验后 |
|
混合物 | 稀硫酸 | 滤液 |
10 g | 30 g | 32 g |
请计算:
(1)混合物中氧化铜的质量为________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(精确到0.1%)。
小兰在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下:
(1)小兰制得氧气的质量是_______________g。
(2)计算滤液中溶质质量分数。_______________