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(2018安顺改编)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶...

2018安顺改编)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算:

1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g

2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数。

 

(1)5.74;(2)6.8% 【解析】 【解析】 设恰好反应时消耗的硝酸银的质量为x MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 340 287 x 5.74 g = x=6.8 g 原硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%=6.8% 答:原硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。  
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2018新疆内高)实验室欲测定一瓶稀H2SO4的溶质质量分数。现取50 g溶液样品,将20%NaOH溶液逐滴加入到样品中,滴加过程pH的变化如图所示。请回答:

1a点溶液中含有的溶质是_____

2)当pH7时,所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少?

 

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研究人员为了测定“铝硅合金”中铝的质量分数,用电子天平称得锥形瓶的质量为35.7 g,称取“铝硅合金”样品10 g加入锥形瓶中,与足量稀硫酸充分反应(铝硅合金中只有铝与稀硫酸反应,其他成分不与稀硫酸反应,也不溶于水),将电子天平称量的数据绘成曲线,如图所示。

1)反应产生氢气的质量为_____g

2)计算该“铝硅合金”中铝的质量分数。

 

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实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下:

时间/s

0

20

30

40

装置和药品的总质量/g

171.0

167.0

166.6

166.6

 

1)反应共生成的质量为_____g

2)计算该品牌食用纯碱中的质量分数。_____(写出计算过程)

 

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2018邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度,取20.0 g该溶液于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下表:

加入稀盐酸的质量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

 

1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时,溶液中的溶质是____________

2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

 

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2018深圳改编)某CaOH2样品已变质,且只有CaCO3一种杂质,取10 g该样品,将样品放入到足量的盐酸中,所得数据如下表:

时间/s

t0

t1

t2

t3

烧杯中剩余物质的质量/g

280

278.9

277.8

277.8

 

求:(1)生成二氧化碳的质量为_____g

2)该样品中CaOH2的质量分数。

 

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