为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
（2018安顺改编）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。
（2）原硝酸银溶液中溶质的质量分数。
（2018新疆内高）实验室欲测定一瓶稀H2SO4的溶质质量分数。现取50 g溶液样品，将20%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中含有的溶质是_____。
（2）当pH＝7时，所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
研究人员为了测定“铝硅合金”中铝的质量分数，用电子天平称得锥形瓶的质量为35.7 g，称取“铝硅合金”样品10 g加入锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应（铝硅合金中只有铝与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应，也不溶于水），将电子天平称量的数据绘成曲线，如图所示。
（1）反应产生氢气的质量为_____g。
（2）计算该“铝硅合金”中铝的质量分数。
实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度（所含杂质不与盐酸反应）。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下：
时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 |
装置和药品的总质量/g | 171.0 | 167.0 | 166.6 | 166.6 |
（1）反应共生成
的质量为_____g。
（2）计算该品牌食用纯碱中
的质量分数。_____（写出计算过程）
（2018邯郸一模）为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取20.0 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是____________。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
