满分5 > 初中化学试题 >

我国发行的第五套人民币中,铸造1元、5角和1角硬币的主要材料含有铁、镍(Ni)、...

我国发行的第五套人民币中,铸造1元、5角和1角硬币的主要材料含有铁、镍(Ni)、铜等。

(查阅资料)氯化镍溶液为绿色。

(猜想假设)根据所学知识,猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

猜想一:FeCuNi 猜想二:NiFeCu猜想三: ____

(实验探究)兴趣小组的同学设计了以下两种方案来进行探究,都得出了相同的实验结论。

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

1)把一根光亮的铁丝放入盛有NiCl2溶液的试管中

铁丝表面有固体析出

 

2)把一根镍丝插入盛有CuCl2溶液的试管中

镍丝表面有___析出

方案二

分别取三支试管,向其中加入等质量、等浓度的稀盐酸,然后将铁、镍、铜三种金属丝分别插入三支试管中

____,加入铁丝、镍丝的试管中溶液变为浅绿色

猜想__成立。铁丝与稀盐酸反应的化学方程式为_____

 

(分析讨论)将铁丝打磨光亮的目的是______

(反思交流)在NiCl2CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣,向滤渣中加入足量稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是__(填化学式)。

 

Fe>Ni>Cu 红色固体 镍丝表面产生气泡的速率比铁片慢,铜丝表面无明显现象 三 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 除去铁丝表面的氧化物或污物 Cu、Ni 【解析】 【猜想假设】金属铁的活动性比铜强,金属镍与铜、铁的活动性顺序有三种情况:①Fe>Cu>Ni、②Ni>Fe>Cu、③Fe>Ni>Cu,因而猜想三是Fe>Ni>Cu。【实验探究】方案一:铁丝插入氯化镍溶液中有固体析出,说明铁的活动性强于镍,镍丝插入氯化铜溶液中有红色固体析出,说明镍的活动性强于铜,所以Fe>Ni>Cu,因而猜想三成立;方案二:由于三种金属的活动性强弱顺序是Fe>Ni>Cu,因而将铁、镍、铜三种金属丝分别插入盛有等质量、等浓度的稀盐酸的三支试管中,观察到镍丝表面产生气泡的速率比铁丝慢,且插入铁丝、镍丝的试管中溶液由无色变成浅绿色,说明Fe>Ni>H,Cu排在氢的后面,Cu不与酸反应,因而铜丝表面无明显现象;铁丝与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑。【分析讨论】将铁丝打磨光亮是为了除去铁丝表面的氧化物或污物。【反思交流】在NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,由于Fe>Ni>H>Cu,因而Fe会优先置换出CuCl2中的Cu,当CuCl2反应完全后,Fe有剩余,Fe再置换出NiCl2中的Ni;充分反应后过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,有气泡产生,说明CuCl2全部反应,NiCl2可能全部反应也可能部分反应,因而滤渣中一定有反应生成的铜和镍。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(物质组成成分的探究)(2018河北一模)某兴趣小组同学对废旧干电池筒内黑色固体进行探究。

(查阅资料)(1)废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。

2)二氧化锰不与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应。

(猜想)猜想一:黑色固体物质中含有铵盐;

猜想二:黑色固体物质中含有二氧化锰。

(进行实验)

1)证明黑色固体中含有铵盐的操作:

实验操作

实验现象

结论及反应方程式

①取适量黑色物质与_____混合置于研钵内进行研磨

②再用湿润的红色石蕊试纸检验

____

黑色固体中含有少量的铵盐;

氯化铵与所加物质在研钵内反应的化学方程式为:________

 

2)探究黑色物质中是否含有二氧化锰,进行如图所示实验:发现试管内产生较多气泡,检验生成气体的方法是_________,证明猜想二正确。

(交流讨论)有同学提出氧化铜也可能对过氧化氢的分解起催化作用,为了排除黑色固体是氧化铜的可能性,小组同学进行的探究实验是_________(包括实验操作、现象),证明黑色固体中不含氧化铜。

3)为了回收黑色固体中的二氧化锰,同学们进行了如下操作:

. 操作1的名称是________

. 灼烧滤渣的目的是____________

 

查看答案

(有关反应条件的探究) 2018唐山路北区二模)唐山市实验加试有一个题是金属的性质,验证铁与盐酸、硫酸铜溶液的反应。实验练习期间废液缸中过滤网上的铁钉生锈很快,为什么这里的铁钉更容易生锈呢?

(观察与思考)

1)铁生锈的条件是_________

2)走进实验室,空气中弥漫着盐酸的刺激性气味,这因为盐酸具有________

3)废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。

(作出猜想)是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢?

(设计实验)小红和小明分别设计如图所示的实验,并于一段时间后进行观察。

(进行实验)

小红的实验:按如图所示进行实验。

铁钉上cd点生锈多,原因是d点的铁钉_________________

铁钉上bc点均比a点生锈多,得出的结论是_________

小明的实验:他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体,然后进行图中所示的实验。

丙比乙试管中液面上升更高,可能的原因是(用化学方程式表示)_____________

小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论,他观察到的实验现象是_____________

(得出结论)经过反复讨论得出结论:稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。

(实验反思)

1)实验加试练习过后,需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存,可以防止其过快生锈。

2)实验加试练习期间,即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈,原因是__________

 

查看答案

(标签类探究)(2018石家庄二模)兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(如图),有一试剂瓶的标签破损。

(提出问题)这瓶试剂的成分是什么?

(讨论分析)根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是_____

A 酸     B 碱     C

(做出猜想)①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl溶液

(实验验证)

1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH 试纸上,测得pH10,他认为猜想①正确,但其他同学提出了异议,他们的理由是:__________,同时大家还认为他的操作方法存在问题,按照小明的操作所测得溶液的pH会比溶液的实际pH________(选填偏小不受影响)。

2)要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择上面图中已有的试剂就能把它鉴别出来,他们又进行了实验,最终发现猜想②正确。你认为他们选择的试剂是________,实验中出现的现象为__________,该反应的化学方程式为__________

(拓展应用)经过探究活动,大家对基本实验操作中倾倒液体时试剂瓶标签要向着手心有了新的认识,这样操作的原因是:__________

 

查看答案

某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:

实验序号

H2O2溶液的溶质质量分数%

温度℃

MnO2粉末用量/g

反应时间

30

35

0

t1

30

55

0

t2

5

20

0.1

3s

15

20

0.1

1s

 

 

 

(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1_____t2(填“>”、“=”“<”)

(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号),合理的结论是_____

(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?

Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

 

操作步骤

实验情况记录

结论

A试管上方带火星的木条未复燃

B中出现气泡快,带火星的木条复燃

Fe2O3_____(填不影响”、“减慢加快)过氧化氢分解

B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、_____

固体质量0.2g

Fe2O3质量未变

C试管上方带火星的木条_____

D试管中溶液变成

_____

Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂

 

 

 

(得出结论)过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。

 

查看答案

在一次实验课上,各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为                                                    

小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师,老师鼓励他们对此问题共同探究。

(提出问题)影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?

(作出猜想)不同地点石块中碳酸钙含量不同;

所用盐酸的溶质质量分数不同;

还可能是                                

(设计实验)(1)验证猜想是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、           的石块,加入质量相同、                     的稀盐酸进行实验。

2)验证猜想是否成立,对盐酸的要求是                            

(交流讨论)实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率。若要做到精确比较,应该测量的实验数据是                               

(拓展延伸)上述实验中,小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响,需要控制不变的因素有(答出两点即可)                           等。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.