（2018唐山丰润区二模）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。
（1）t1 ℃时，氯化铵的溶解度为_____。t1 ℃时____的溶解度小（写化学式）。
（2）①的溶液中溶质质量分数为____。
（3）根据以上信息可推出R是____（写化学式）。
（4）关于如图中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有____。
A ①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C ①和②的溶液中，溶质质量相等
D ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
不同温度时
，
的溶解度如下表，图是它们的溶解度曲线。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g |
| 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（1）图中，的溶解度曲线是_____（选填“M”或“N”）．
（2）20℃时，将
加入100g水中，充分溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_____（选填序号）
A 40% B 28.6% C 36% D 26.5%
（3）25℃时，将、各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数的关系是：_____（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）80℃时，分别用100g水，配制成、的饱和溶液，然后都降温至20℃，析出晶体的质量关系是：_____（选填“>”、“<”或“=”）。
（5）现用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液。需量取_____mL（水的密度为
）水，应选择的量筒的规格是_____mL（选填“10”、“100”或“250”）。
在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化（ ）
下列说法你认为正确的（ ）
A.溶液甲是饱和溶液
B.20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：
温度/℃ 溶解度/g |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
Li2CO3 |
1.54 |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
0.72 |
NaCl |
35.7 |
36 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
245 |
（1）溶解度随温度升高而减小的是_______ 。（填化学式）
（2）硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾， 可在较高温度时制成饱和溶液，然后_______。
（3）配制 20℃时氯化钠的饱和溶液 68g，需水_______ g。
（2017石家庄新华区模拟）下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 49.6 |
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.两物质的溶解度曲线在30℃～40℃之间应出现交点
C.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
D.40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
