某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。
（1）所取样品中铜的质量为_____。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？
某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液，请计算：
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是______g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
某化学兴趣小组通过查阅资料了解到过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
向盛有过氧化钠粉末的烧杯中加入水，充分反应后，取烧杯中的少量溶液于试管中并加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会，红色又褪去。
（提出问题）溶液为什么先变红后又褪色了呢？
（交流讨论）甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_______。写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式_______。
（查阅资料）①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中显红色，而在浓氢氧化钠等浓度较大的碱性溶液中先变红后又褪色。
（作出猜想）
猜想1：酚酞溶液变质
猜想2：过氧化钠与水反应生成了H2O2
猜想3：生成的氢氧化钠溶液浓度太大
（实验探究）同学们设计了下列实验方案进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
（1）重新配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴无色酚酞溶液 | ____ | 猜想1错误 |
（2）取过氧化钠与水反应后的溶液于试管中，加入适量的二氧化锰后，将带火星的木条放在试管口 |
________ | 猜想2正确 |
（3）取过氧化钠与水反应后的溶液于试管中， ___ | 溶液变红， 一会儿又褪去 | 猜想3错误 |
（拓展延伸）（1）过氧化钠能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气，该白色固体可能是___。
（2）保存过氧化钠时，应注意____保存。
（2018十八县联考）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验（如图）。
（实验现象）甲同学的实验溶液中有气泡冒出，乙同学的实验溶液中无气泡冒出。
写出甲同学实验中涉及反应的化学方程式：_______。
（实验讨论）乙同学实验的溶液中为什么没有现象？
（查阅资料）（1）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠；
（2）碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应。
（实验设计）证明乙同学实验溶液中含有碳酸氢钠。
实验步骤 | 可能现象 | 实验结论 |
（1）取上述乙同学实验后的溶液少量于试管中，加入足量的____（写化学式）溶液 | 产生白 色沉淀 |
|
（2）取步骤（1）所得上层清液少量，滴加_____ | _____ | 无色溶液 中含碳酸 氢钠 |
写出步骤（1）中涉及的化学反应方程式：_________。
（实验反思）（1）Na2CO3和稀盐酸反应的生成物种类受稀盐酸的量的影响，稀盐酸____（填“足量”或“不足”）时才能有气泡冒出。
（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：______。
