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某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,...

某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案,取100g上述废液,向其中加入2.8g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%,求:

⑴回收得到铜的质量为多少_______?(写出计算过程)

⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

 

(1)3.2g,(2)14.94g 【解析】 (1)设回收得到铜的质量为x。 x=3.2 g。 ﹙2)回收得到硫酸亚铁的质量是∶﹙100 g-3.2 g﹚×15%=14.94 g 答∶(1)回收得到铜的质量为3.2 g。 (2)回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。  
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考点分析:
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某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入92.0g稀硫酸,恰好完全反应后,过滤,所得滤液质量为100.0g

1)所取样品中铜的质量为_____

2)从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液,将其稀释为10%的溶液,需要加水多少克___________

 

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某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g;

(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

 

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47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0 g碳酸钠溶液,请计算:

1)参加反应的二氧化碳气体的质量是______g

2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

 

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造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

 

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某化学兴趣小组通过查阅资料了解到过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验。

向盛有过氧化钠粉末的烧杯中加入水,充分反应后,取烧杯中的少量溶液于试管中并加入几滴无色酚酞溶液,溶液变红,过了一会,红色又褪去。

(提出问题)溶液为什么先变红后又褪色了呢?

(交流讨论)甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是_______。写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式_______

(查阅资料)①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时,H2O2可以破坏酚酞的结构,使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中显红色,而在浓氢氧化钠等浓度较大的碱性溶液中先变红后又褪色。

(作出猜想)

猜想1:酚酞溶液变质

猜想2:过氧化钠与水反应生成了H2O2

猜想3:生成的氢氧化钠溶液浓度太大

(实验探究)同学们设计了下列实验方案进行验证。

实验操作

实验现象

结论

1)重新配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,向其中滴入几滴无色酚酞溶液

____

猜想1错误

2)取过氧化钠与水反应后的溶液于试管中,加入适量的二氧化锰后,将带火星的木条放在试管口

 

________

猜想2正确

3)取过氧化钠与水反应后的溶液于试管中, ___

溶液变红,

一会儿又褪去

猜想3错误

 

(拓展延伸)(1)过氧化钠能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气,该白色固体可能是___

2)保存过氧化钠时,应注意____保存。

 

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