某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)
（2018石家庄28中二模） 化学兴趣小组利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。
（1）25 g石灰石样品中CaCO3的质量为________g。
（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
取100 g溶质的质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，然后按如图进行实验：
（1）恰好完全反应时产生沉淀质量是________g。
（2）计算恰好完全反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2018唐山路北区二模）根据如图所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为________g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算：
(1)反应后产生气体的质量为 g.
(2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。
