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2018邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度,取20.0 g该溶液于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下表:

加入稀盐酸的质量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

 

1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时,溶液中的溶质是____________

2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

 

(1)氢氧化钠、氯化钠(或NaOH、NaCl);(2)4% 【解析】 (2)【解析】 设恰好完全反应时,消耗氢氧化钠质量为x NaOH+HCl=== NaCl+ H2O 40 36.5 x 10.0 g×7.3% = x=0.8 g 所测氢氧化钠溶液中溶质质量分数为×100%=4% 答:所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。  
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考点分析:
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2017咸宁)小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数,取10 g该溶液放入烧杯中,再将澄清石灰水分四次加入,获得如下实验数据:

 

第一次

第二次

第三次

第四次

加入澄清石灰水的质量(g

80

80

80

80

生成沉淀的质量(g

0.18

m

0.5

0.5

 

根据题目要求,回答下列问题:

1)表中m的值为________g

2)原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)

 

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为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数,分别取废液20g,向其中加入不同质量的硫酸铜溶液(假设废液中其它成份均不与硫酸铜溶液反应),实验数据见表。请计算:

 

氢氧化钠

溶液质量/g

硫酸铜溶液质量/g

生成沉淀

质量/g

第一组

20

50

4.9

第二组

20

100

9.8

第三组

20

150

9.8

 

1)当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为_____g

2)该废液中氢氧化钠的质量分数_____

 

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某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:

试计算:

(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示:Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其它杂质反应)

 

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2018石家庄28中二模) 化学兴趣小组利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)。

125 g石灰石样品中CaCO3的质量为________g

2)计算反应后所得溶液的溶质质量分数。

 

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100 g溶质的质量分数为5.3%Na2CO3溶液,然后按如图进行实验:

1)恰好完全反应时产生沉淀质量是________g

2)计算恰好完全反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

 

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